Como fornecedor de 35% H₂o₂, muitas vezes me perguntam sobre a molaridade dessa solução específica de peróxido de hidrogênio. Nesta postagem do blog, explicarei o que é o molaridade, como calcular a molaridade de 35% H₂o₂ e tocar em algumas das aplicações industriais em que nosso produto H₂o₂ de 35% brilha.
Entendendo o molaridade
O molaridade (M) é uma medida da concentração de um soluto em uma solução. É definido como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula da molaridade é:
[M = \ frac {n} {v}]
onde (m) é a molaridade, (n) é o número de moles de soluto e (v) é o volume da solução em litros.
Para calcular a molaridade de uma solução, precisamos saber duas coisas: a quantidade de soluto (em toupeiras) e o volume da solução (em litros). Para uma solução de peróxido de hidrogênio, o soluto é h₂o₂ e o solvente geralmente é água.
Calculando a molaridade de 35% h₂o₂
Uma solução H₂o₂ de 35% significa que 35 gramas de H₂o₂ estão presentes em 100 gramas da solução. Para calcular a molaridade, seguiremos estas etapas:
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Determine as moles de h₂o₂:
Primeiro, precisamos encontrar o número de moles de h₂o₂ na solução. A massa molar de h₂o₂ (peróxido de hidrogênio) é calculada da seguinte forma:- O hidrogênio (H) possui uma massa atômica de aproximadamente 1 g/mol, e existem 2 átomos de hidrogênio em H₂o₂.
- O oxigênio (O) possui uma massa atômica de aproximadamente 16 g/mol, e existem 2 átomos de oxigênio em H₂o₂.
- Portanto, a massa molar de h₂o₂ (= 2 \ times1 + 2 \ times16 = 34 \ g/mol).
Se tivermos 35 gramas de h₂o₂, o número de moles ((n)) de h₂o₂ é dado pela fórmula (n = \ frac {m} {m_m}), onde (m) é a massa da substância e (m_m) é a massa molar.
[n = \ frac {35 \ g} {34 \ g/mol} \ aprox1.029 \ mol]
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Determinar o volume da solução:
Sabemos que a massa da solução é de 100 gramas. A densidade de uma solução H₂O₂ de 35% é de aproximadamente 1,13 g/ml. Usando a fórmula (\ rho = \ frac {m} {v}) (onde (\ rho) é densidade, (m) é massa e (v) é volume), podemos encontrar o volume da solução de 100 grama.
[V = \ frac {m} {\ rho} = \ frac {100 \ g} {1.13 \ g/ml} \ aprox88.5 \ ml = 0,0885 \ l] -
Calcule a molaridade:
Agora, podemos usar a fórmula de molaridade (m = \ frac {n} {v}). Substituindo os valores de (n = 1,029 \ mol) e (v = 0,0885 \ l) na fórmula:
[M = \ frac {1.029 \ mol} {0.0885 \ l} \ aprox11.63 \ m]
Portanto, a molaridade de uma solução de 35% H₂o₂ é de aproximadamente 11,63 M.
Aplicações industriais de 35% h₂o₂
Nosso H₂o₂ de 35% tem uma ampla gama de aplicações industriais. Aqui estão algumas das principais áreas em que nosso produto é usado:
Bambu, madeira, couro e escalão de pele de porco
35% O peróxido de hidrogênio industrial - de grau é um excelente agente de branqueamento para bambu, madeira, couro e pele de porco. Pode efetivamente remover pigmentos e manchas naturais, dando a esses materiais uma cor mais uniforme e mais clara. Para obter mais informações sobre o nosso H₂o₂ de 35% para este aplicativo, consulte35% de peróxido de hidrogênio industrial para bambu, madeira, couro e clareador de pele de porco.
Fibras têxteis branqueando na indústria têxtil
Na indústria têxtil, 35% h₂o₂ é amplamente utilizado para branquear fibras têxteis. É um agente oxidante poderoso que pode quebrar impurezas coloridas nas fibras, resultando em uma aparência brilhante e limpa. Nosso H₂o₂ de alta qualidade é adequado para esse fim. Você pode aprender mais sobre isso em35% de peróxido de hidrogênio industrial para fibras têxteis branqueando na indústria têxtil.
Branqueamento de polpa de papel em fabricação de papel
Branqueamento de polpa de papel é outra aplicação importante de 35% H₂o₂. Ajuda a remover a lignina e outras impurezas da polpa, tornando o papel mais branco e mais adequado para vários fins de impressão e escrita. Para saber mais sobre o nosso H₂o₂ de 35% para o branqueamento de celulose, visiteSolução de peróxido de hidrogênio de grau industrial de 35% para branqueamento de celulose em papel em fabricação de papel.
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Referências
- Petrucci, RH, Herring, FG, Madura, JD e Bissonnette, C. (2017). Química geral: princípios e aplicações modernas. Pearson.
- Shriver, DF, & Atkins, PW (2010). Química inorgânica. Oxford University Press.